Análisis de pH
Objetivos de aprendizaje
- Saber utilizar un papel indicador de pH.
- Colocar las sustancias características sobre una escala de pH.
- Definir qué distingue una solución ácida de una básica.
- Establecer la relación entre pH y los iones H+ y HO-.
El pH de una solución acuosa es un nombre que se da sobre la característica ácida, básica o neutra de una solución.
- pH< 7 : la solución es ácida
- pH=7 : la solución es neutra
- pH>7 : la solución es básica
La medida del pH se da dirtectamente sobre la presencia en la solución de ciertos iones: el ion hidrógeno H+ y el ion hidroxilo HO-. El ion H+está directamente ligado a la acidez, mientras el ion HO- está ligado a la basicidad de la solución.
- pH< 7 : la solución es ácida, contiene más iones H+ que iones HO-.
- pH=7 : la solución es neutra, contiene la misma cantidad de iones H+ que HO-.
- pH>7 : la solución es básica, contiene más iones HO- que iones H+.
El pH (potencial hidrógeno) está ligado a la medida de la concentración de iones H+. Estos iones, así como el ion hidroxilo, reacciona con muchos elementos como el agua. Ácidos fuertes o bases fuertes son corrosivos. Deben ser manejados con mucho cuidado.
Hacer clic y arrastrar los indicadores de pH para comparar los colores.
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